Teoria da Reação de Grânulos de Tungstênio
O grânulo de tungstênio é um catalisador, adicionando elemento para análise e fluxo, que é usado para acelerar a velocidade de reação para testar o teor de carbono e enxofre. O tungstênio é um metal refractário com ponto de fusão de 3380 ℃, mas facilmente oxidado sob 650 ℃. E esta é uma das razões para o grânulo de tungstênio ser fluxo.
O trióxido de tungstênio oxidado a partir de grânulos é um óxido ácido, cujo volume está solto. O processo de oxidação acelerará a liberação de CO2 e SO2. O trióxido de tungstênio é sublimado em 900 ℃, que deixará o forno de fusão e ficará sólido abaixo de 700 ~ 800 ℃, cobrirá o FE2O3 para evitar que o tubo absorva o enxofre.
O grânulo feito de tungstênio pode ser usado de forma independente, ou combinado com grânulos de lata. O fluxo de mistura pode melhorar as propriedades de fluxo único. A teoria da reação do grânulo de tungstênio como elemento de adição na análise de C e S é a seguinte:
1. Purifique o oxigênio e incorpore o oxigênio no forno de combustão.
2. A amostragem testada será oxidada sob atmosfera de O2.
3. C é transformado em CO2 e S em SO2.
4. Influe o gás acima na célula de detecção de enxofre para testar o conteúdo de S.
5. Infligar o gás misturado restante (CO2, CO, SO2 e O2) ao forno de catalisador e mudar CO para CO2, SO2 para SO3.
6. De-enxofre.
7. Influe o gás na célula de detecção de carbono para testar o conteúdo de C.
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